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第一章化学反应速率和平衡专项训练

【例题精选】：

[例1]：

在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）

A．0.3mol/L·SB．0.4mol/L·S

C．0.6mol/L·SD．0.8mol/L·S

[解析]：化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示在由氮和氢合成氨的反应中，氨的浓度每增加2mol/L，则氮和氢的浓度分别减少1mol/L和3mol/L。当氨浓度增加0.4mol/L时，氢的浓度减少（mol/L）。该反应速率用氢气表示即为（mol/L·S）则A正确。

此题也可以这样解：（mol/L·S）由反应速率之比等于化学方程式中各相应物质min子式前的系数之比：（mol/L·S）。

[例2]：把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）

A．增大亚硫酸钠粉末的量。

B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。

C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。

D．使反应在较高温度下进行。

[解析]：A．固体物质和液体物质（不是溶液）的浓度是不变的。所以增加亚硫酸钠粉末并不改变其浓度。对反应速率无影响。B．由于硫酸浓度增大一倍，所以反应的初始速度加快。至于硫酸用量的多少，只影响参加反应的物质的量的多少，而不影响反应速率。故B正确。C．中硫酸的浓度没变。故对反应速率无影响。D．因L高温度反应速率加快，故D也是答案。

[例3]：某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；

（3）该反应是由开始反应的。（?正反应?逆反应?正逆反应同时。）

[解析]：首先要看清图中横坐标、纵坐标及曲线的变化趋势从中找到X、Y、Z转化的物质的量及物质的量之比，便可写出化学方程式。然后据反应速率的概念，可求出X的反应速率，再据曲线是否通过原点，可判断可逆反应进行的方向。

[解答]：（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，减少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6mol，减少0.4mol。

转化的物质的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2Z＋Y3X

（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.8－0.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/3×2=0.067（mol/L·min）

（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则?为答案。

[启示]：本题为考查识图能力，化学反应速率的概念及简单计算；根据转化的物质的量之比与化学方程式中各物质的系数比相等书等化学方程式等内容的图像题。遇到图像题，一定要看清横、纵坐标，注意单位。本题给出的纵坐标是物质的量，不是物质的量浓度，如果忘记除以3L，就会得0.3mol/L·min。本题速率的单位是mol/L·min，而不是mol/L·S。

【专项训练】：

一、选择题：

1、合成氨反应为3H2＋N22NH3，其反应速率可能分别用VH2、VN2、VNH3（mol/L·S）表示则正确的关系式是

A．VH2=VN2=VNH3B．VN2=3VH2

C．VNH3=3/2VH2D．VH2=3·VN2

2、可逆反应2A（气）＋3B（气）2C（气）＋D（气）在四种不同条件下的反应速率min别为?VA=0.5mol/L·min；?VB=0.6mol/L·min；?VC=0.35mol/L·min；?VD=0.4mol/L·min，则该反应在不同条件下反应速率最快的是哪种？

3、决定化学反应速率的主要因素是

?温度?压强?催化剂?浓度?反应物本身的性质

A．?????B．?C．??D．????

4、化学反应2X+3Y2Z开始X的浓度为2mol/L，Y的浓度4mol/L，4min后X的浓度为1mol/L，则Y的速率为

A．0.75mol/L·minB．0.5 mol/L·min

C．0.25 mol/L·min D．0.375 mol/L·min

5、反应式A＋BAB＋Q温度对正反应速率和逆反应速率影响的曲线是

6、在实验室中用硫代硫酸钠和硫酸反应，能正确描述这一反应速率变化的图象是

二、填空题：

7、氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Cl－和的速率如下图所示。已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。

（1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快。

（2）为什么后期反应速率逐渐减慢

8、可逆反应aA（气）＋bB（气）cC（气）＋dD（气）取amolA和bmolB置于VL容器中，1min钟后，测得容器内A的浓度为Xmol/L。这时B的浓度为。C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为。

9、A（气）＋B（气）C（气）的平均速率为0.001mol/L·S已知温度每L高10℃，该反应速率增加到原来的3倍。当温度L高50℃时，在此条件下反应进行到10S末，物质C的浓度为。

三、计算题：

10、把6molA和5molB混合后，放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）＋XD（气），5S末生成C为2mol ，测定D的平均反应速率为0.1mol/L·S，试计算：

（1）X=？

（2）VA=？

（3）5S末CB=？

【答案与提示】

一、选择题：

1、D2、?3、B4、D5、D6、B. C

二、填空题：

7、（1）据2ClO＋6HSO=6SO＋2Cl－＋6H+，开始一段时间[H+]逐渐增大决定反应速率，故反应速率逐渐加快。

（2）后期[ClO]和 [HSO]浓度减小，速率逐渐减慢。

8、

9、2.43 mol / L

三、计算题：

10、（1）X=2

（2）

（3）

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