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第一节强电解质和弱电解质
第二节电离度
【例题精选】：
例1：下列叙述正确的是：
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质。
解析：本题主要考查电解质的概念。可根据电解质的定义对选项逐一分析便可找到答案。选项A不正确。因为氯化钠溶液是混合物。电解质定义是指化合物。选项B正确。固态氯化钠不导电,是因为NaCl晶体中Na+和Cl－之间离子键的作用使Na+和Cl－不能自由移动，所以不能移动。若在外因条件（水溶液或熔化）下NaCl就能导电，所以NaCl是电解质。选项C正确。氯化氢是强极性共价键形成的化合物，在水分子作用下能完全电离成自由移动的H＋和Cl－，氯化氢在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。选项D不正确。氯气的水溶液能导电，是因为在溶液中存在如下反应：
Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，
且Cl2是单质，而不是化合物。所以氯气不是电解质。注意氯气也不是非电解质。因为非电解质也是指化合物。
答案：B、C。
例2：足量镁粉与一定量盐酸反应，反应速率太快，在不得用水稀释，又不影响产生氢气总量的前提下，为了减慢反应速率，可向其中加些，其原因是。
解析：因为镁与酸反应的实质是：
要减慢反应速率就是要降低[H＋]。不影响产生H
总量就是不能减少H＋总数。题目的实际要求就是将部分H＋先“贮存”起来，然后再逐渐放出。弱电解质弱酸是H＋的“仓库”可满足此要求。
答案：可加入一些固体醋酸钠。CH3COONa与HCl反应生成弱电解质CH3COOH，降低了[H＋]反应速率减慢。随着反应进行，CH3COOH的电离平衡被不断打破，最终CH3COOH完全电离提供的H＋总量与原有的HCl相同。故不减少H2的总量。
例3：同温下两种稀醋酸溶液：A溶液的物质的量浓度为C，电离度为a，B溶液的[CH3COO－]=C，电离度为a￠。下列的有关叙述中正确的是：
A．a < a￠
B．B溶液物质的量浓度为C/a￠
C．A溶液的pH值等于B溶液的pH值。
D．A溶液的[H＋]与B溶液的[H＋]之比为1/ a￠。
解析：同温下，醋酸溶液中[H＋]=[CH3COO－]=CCH3COOH·a。据此概念对各选项逐一分析。
选项A不正确，因为A溶液的物质的量浓度与B溶液中[CH3COO－]相等，所以肯定B溶液的物质的量浓度比A溶液的物质的量浓度大。电离度与温度、浓度有关，在相同温度下，浓溶液的电离度小，稀溶液的电离度大。故正确关系应该是a > a￠。
选项B正确，因为B的物质的量浓度
（C），故B的物质的量浓度
。
选项C不可能。因为A溶液中
，而B溶液中[H＋]= 
= C，故三者的[H＋]不相等，故pH值不会相等。
选项D不正确，因为
不等于1 / a￠。
答案：B。
例4：在100毫升0.1 mol/L的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和[H＋]
降低，可采用的方法是。
A．加少量1 mol/L的NaOH溶液。
B．加少量1 mol/L的盐酸。
C．加100毫升水。
D．加热。
解析：欲使醋酸的电离度增大，即使平衡向电离的方向移动。常采用的方法：加热、加水稀释或加入碱溶液。欲使[H＋]降低，常采用的方法是，加碱或加水稀释。而该题既使醋酸电离度增大，又要使[H＋]降低，故答案为A、C符合题意。
答案：A、C。
第三节水的电离和溶液的pH值
【例题精选】：
例一：某硫酸溶液的浓度为0.001mol/L，求溶液的pH值？
解：[H＋]=0.001×2=2×10
（mol/L）
pH=3－lg2=2.7
例二：某Ba(OH)2溶液的浓度为0.001mol/L，求该碱的pH值。
解：∵[OH－]=0.001×2=2×10－3（mol/L）
∴POH=3－lg2=2.7
∴pH=14－2.7=11.3
这样，把离子浓度之间的除法，转化为求出负对数之后的减法，使运算简捷方便的多。
应用（1）（2）的公式，还可以进行以下的定性判断。
①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸 < 一元强酸 < 弱酸。
②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱 > 一元强碱 > 弱碱。
相反③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸 > 一元强酸 >多元强酸。
④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱 > 一元强碱 > 多元强碱。
例三：已知某酸溶液的pH=4.3，求溶液中[H＋]和[OH－]。若是H2SO4，则CH2SO4为何？
解：据公式：[H＋] =m×10－n、pH=n－lgm
∵4.3=5－0.7（即n=5，lgm=0.7）
∴m=5
故[H＋]=5×10－5（mol/L）[OH－]
，则
例四：将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合后，求其pH值。
解：∵[H＋]混
∴
经验规律：两者pH值的差值≥2的两种强酸，等体积混合液的pH值等于“原小值＋0.3”。如pH=1与pH=4、5、6的盐酸混合，pH值均为：1＋0.3=1.3。
例五：将pH=12和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH值。
解：∵[OH－]混
∴
故PH=14－
=11.7
经验规律：两者pH值的差值≥2的两种强碱，等体积混合液的pH值等于“原大值－0.3”。如pH=12与pH=10、9、8的NaOH混合，pH值等于：12－0.3=11.7。
例六：pH=3的某酸与pH=11的Ba(OH)2等体积混合，则pH混=？
解：若酸为强酸，pH混=7，
若酸为弱酸：pH混＜7
故pH混≤7。
【专项训练】：
一、选择题：
1、关于强、弱电解质的叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物。
C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱。
D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。
2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A．1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2。
B．甲酸能与水以任意比例互溶。
C．10毫升1 mol/L甲酸恰好与10毫升1 mol/L NaOH溶液完全反应。
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱。
3、在氨水中存在
的平衡，要使
·
和OH－的浓度都增大，应采取的措施是（）
A．加固体NaOH。B．加NH4Cl固体
C．加盐酸D．加NaCl溶液
4、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO达平衡后，要使
HClO浓度增加可加入（）。
A．H2S酸。B．HCl酸
C．CaCO3固体D．NaOH固体
5、下列关于电离度的说法正确的是（）。
A．电离度大小决定溶液导电能力强弱。
B．等温等物质的量浓度下，电离度可表示弱电解质的相对强弱。
C．电离度大的溶液中，离子浓度必然大。
D．电离度只受温度、浓度的影响。
6、某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a∶b，则HA的电离度是（）
A．
B．
C．
D．
7、在一元弱酸A（分子量为M·）的溶液中A的电离度为0.1%，[H＋]为10－3 mol/L，密度为p g/ml，则溶液的浓度为（）
A．100M/p%B．M/10p%
C．1 mol/LD．0.01 mol/L
8、在25℃，1升水中溶解氨气V升（标况下。）达到电离平衡时，溶液中含
为
b mol/L，已知所得的溶液为1.1升，则氨水中NH3·H2O的电离度是（）。
A．
B．
C．
D．
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