解析两例高考原题 |
安达高级中学 赵颖 2004年普通高等学校招生全国卷（理综）第九题原题如下：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是：A、溶液中C（H +）和C（OH—）都减小 B、溶液中C（H+）增大 C、醋酸电离平衡向左移动 D、溶液的PH增大 解析：该题从弱电解质的电离平衡及其影响因素的角度,考查学生的基础知识和基本技能。醋酸是弱电解质，在醋酸的溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO— + H+ 和 H2O H+ + OH — 。当醋酸的溶液加水稀释时，根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。因此，CH3COOHCH3COO— + H+平衡向右移，引起n（CH3COOH）减小，n（CH3COO —）增大，n（H+）增大。但是，由于溶液变稀而使溶液中各离子浓度变小是主要影响 ，即有C（CH3COOH）减小，C（CH3COO— ）减小，C（H +）减小。当温度一定时，溶液的Kw保持不变，即有（H+）·（OH—）的乘积是定值。当溶液中的C（H +）因稀释而变小的同时，必然引起C（OH—）的增大。溶液碱性增强，PH增大。 选项（D）正确 1998年普通高等学校招生全国卷第九题原题如下：用水稀释0.1mol/ L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：；（A）[OH —]/[NH3·H2O] （B）[NH3·H2O]/[OH—] （C）[H+]和[OH—]的乘积 （D）OH—的物质的量 解析：NH3·H2O是弱电解质，在氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH—和 H2O H + + OH— 。溶液加水稀释时，引起离子的物质的量的变化及离子浓度的变化同上例：n（NH3·H2O）减小，n（NH4+）增大，n（OH—）增大；而C（NH3·H2O）减小，C（NH4+）减小，C（OH —）减小。C（H +）增大。结合选项（A）[OH —]/[NH3·H2O]，由于分子、分母始终处于同一体积的体系之中，分子、分母同乘以体积V（L），则变形为n（OH—）/n（NH3·H2O），因此，该比值应为增大。（B）项与（A）相反，结果为减小。 选项（B）正确 通过以上两例高考原题的解析，不难发现，高考题在考察学生双基的同时，更为注重学生的理性思维能力的考察，使学生思考的时间多于答题时间，这就要求教师在组织高考复习时，不能盲目追求做题量,而是切实引导学生质疑思辨，提高学生的综合能力。 |