，因而它存在Cl2、H2O、HCl、HClO分子以及存在
等离子。这些离子各有不同的性质。下一页
【例题精选】：
例1：将氯水分别加到下列溶液：
A．紫色石蕊B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
观察有何变化？写出有关化学方程式。
分析：解本题首先要弄清楚氯水的成分。氯水是氯气的水溶液，由于Cl2与水发生反应：，因而它存在Cl2、H2O、HCl、HClO分子以及存在等离子。这些离子各有不同的性质。
答案：A．紫色石蕊溶液先变红（由于H+作用）而后红色褪去变为无色溶液（由于HClO的氧化作用引起）。
B．溶液由浅绿色变为黄色溶液，由于
，生成
而显黄色。
C．有大量气泡产生，由于
反应生成了CO2的原因。
D．有白色沉淀生成。因为
。
例2：下列叙述正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C．失电子多的还原剂。还原性就强。
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
分析：本题考查了有关氧化还原反应中的各类知识点。
A．含最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。如：
等氧化性就很弱。
B．
既有氧化性又有还原性，
具有很强的氧化性，因此此选项不正确。
C．氧化性，还原性强弱的判断方法如下：
（1）根据元素周期表左?右原子氧化性增强从上?下，原子还原性增强。
（2）根据金属活动顺序K?Au单质的还原性逐渐减弱，
离子的氧化性逐渐增强。
（3）根据反应的方向：同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（4）根据反应的难易程度：如Cu与稀HNO3反应比Cu与浓HNO3反应慢，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3弱。常温下KMnO4与浓HCl反应生成Cl2而MnO2只有在加热时才能与浓盐酸反应放出Cl2，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。
（5）氧化性，还原性的强弱与得失电子数目无关，一般与浓度有关。浓盐酸的还原性强于稀盐酸。
D．
，其中
。Cl元素被氧化
，其中
，H元素被还原。
答案：D
例3：将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是
A．FeSO4B．CuSO4C．AlCl3D．氯水
分析：某些金属硫化物不仅难溶于水，也难溶于酸，如CuS。所以H2S和CuSO4作用，既生成H2SO4、CuS也会沉淀出来，常用此方法除去H2S，FeS在酸中能溶解。Al2S3遇水就会强烈分解，不能在溶液中产生。Cl2可把H2S氧化成硫而沉淀出来。
答案：B、D
例4：下列各反应的离子方程式，书写正确的是
（1）把金属铁放入稀H2SO4中：
（2）向氯化亚铁溶液中通入氯气：
（3）氢氧化钡溶液跟盐酸反应：
（4）将氯气通入冷水中：
（5）硫化亚铁跟盐酸反应：
（6）氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液反应：
分析：（1）中稀H2SO4的氧化性体现在H+，而H+的氧化性较弱，只能把铁氧化为+2价，即，铁与稀H2SO4反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+。正确的应为
。
（2）中反应物和生成物的书写虽然都正确，但两边电荷不守恒，即没有配平，故错，正确的离子方程式为：
。
（4）中
与水反应生成物中HClO是弱酸，是难电离的物质，不能写与离子形式，应写成分子式，正确的离子方程式为：
。
（6）中
溶液与
溶液反应时，不仅有BaSO4白色沉淀生成，还有
蓝色沉淀生成。正确的离子方程式为：
离子方程式的书写原则：
1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留分子。
2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写分子式，微溶物作为生成物，一般均写分子式（标“ˉ”号）。
3、氨水作为反应物质写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标“-”号），否则一般写NH3·H2O。
4、固体与固体间的反应不能写离子方程式：浓H2SO4浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。
5、离子方程式要做到两配平，即原子个数平，电荷数平，即原子和电荷均守恒。
6、有酸式盐参加或生成的反应，要满足反应物质的量的比值。
答案：（3）、（5）
例5：将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后收集到5 mL无色气体B。试回答：（1）A、B为何种气体？（2）A气体的体积是多少 mL？（3）V的取值范围。
分析：（1）NO和NO2的混合气体通过水中，只有NO2与水发生反应，同时生成NO，因此a mL无色气体A应为NO，又∵
时才能完全被水吸收，如等体积混合通入水中剩余气体必为O2，∴B为O2。
（2）
剩余：
a
（毫升）
（3）∵NO为20ml，∴V > 20ml。
设反应前NO体积为x ml，NO2体积为
∴V的取值范围20 < V < 60。
答案：（1）A：NOB：O2
（2）A为20ml
（3）20 < V < 60
【专项训练】：
一、选择题：
1、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将
的
离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
2、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是：①O3；②NO2；③NH3；④H2S；⑤Cl2；⑥NO中的
A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．③④⑥D．①②⑤
3、硫氰
有如下系列反应：
①
②
③
④
由此可以推测它与下列哪族元素的性质最接近
A．卤族B．氧族C．氮族D．碳族
4、同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是
A．苛性钠B．纯碱C．小苏打D．碱石灰
5、原子核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克该元素的氧化物中所含质子数的物质的量为
A．
B．
C．
D．
6、将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O；已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同状况下测定）；则原混合气中NO2和NH3的物质的量之比可能是
A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4
7、从某些性质看，
和Cl2，NH3和H2O，
，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是
①
②
③
④
A．只有①②B．①④C．只有③④D．都正确
8、已知：①
；②
根据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是：
A．
B．
C．
D．
9、不能使橙黄色溴水变无色溶液的是
A．CCl4多次萃取B．镁粉
C．KOH溶液D．KI溶液
10、下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是
A．
B．
C．
D．
11、在同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两容器的体积比为
A．1∶1B．1∶2C．3∶2D．2∶1
12、X、Y、Z均为短周期元素，最外层电子数依次为1、6、6，Y位于Z的下一周期，则X、Y、Z三元素所形成的化合物的分子式可能是
A．X3YZ3B．X3YZ4C．XY2Z3D．X2YZ4
13、下列化合物中，成键微粒不能都满足2个或8个电子稳定结构的是
A．NH3B．CO2C．NaClD．PCl5
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