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14、往澄清石灰水中加入磷酸，生成的沉淀与加入的磷酸物质的量关系图正确的是

15、碘化磷（PH4I）是一种晶体。根据你所学的知识判断下列关于碘化磷的描述错误的是

A．它是离子晶体，稳定、高温也不分解。

B．它能与AgNO3溶液反应产生沉淀。

C．它能跟强碱反应放出气体PH3。

D．该物质中含有离子键、配位键和共价键。

二、填空题：

1、将Cl2通入品红溶液中，现象为；将SO2通入品红溶液中，现象为；将上述两种气体按1∶1摩尔比通入品红溶液中，现象是，能说明最后一种现象的化学方程式为。

2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：。

（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有；

（2）当溶液中含有大量Ba2+存在时，则溶液中不可能有；

（3）当溶液中有和阳离子时，上述所有阴离子都不存在；

（4）当向溶液中通入足量Cl2时，则溶液中不可能有。

3、阴离子含N个中子，质量数为A，则m克离子中所含电子为摩，R元素最高价氧化物对应水化物中含有m个氧原子和一个R原子，则该水化合物的分子式为。

4、某溶液中可能含有等阴离子。

（1）向溶液中滴加盐酸至过量，则溶液中离子转化为气体而被除去。

（2）向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子因被氧化而不在溶液中。

（3）当原溶液中存在较多的和两种离子时，上述所有的离子都不再存在于溶液中。

5、宇航员在研究某星球的气体时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A。用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B。B冷却至室温即凝为液体。B与碱反应能生成两种盐。据此推断该星球气体的主要成分A是；它与KMnO4溶液反应的离子方程式是；B与冷的KOH溶液反应的离子方程式是。

三、计算题：

1、充分燃烧50g硫铁矿粉末，将生成的SO2跟24g O2混合并使其在一定条件下反应，将反应后物质用冰水冷却得40g无色晶体，所余物质跟足量氢硫酸充分反应生成44g淡黄色沉淀计算：

（1）SO2转化为SO3的百分率。

（2）硫铁矿的含硫百分率。

2、已知：NH3和Cl2混合可发生下列化学反应：

现有共a升，混合后充分反应，气体体积变为b升，问有多少升NH3被氧化（设反应前后气体体积均在同温同压下测定）？

【答案】：

一、选择题：

1、D2、D3、D4、C5、A

6、AC7、D

8、B提示：氧化还原反应进行的方向是由较强的氧化剂与较强的还原剂反应，生成较弱氧化剂与较弱的还原剂（还原产物）

同时对于

氧化性：；还原性：

9、D提示：本题是“溴水褪色”问题，可从两方面分析：

（1）因与Br2反应生成无色物质所至：

如活泼金属与Br2水反应，SO2通入溴水：，

亚硫酸盐与溴水混合：

（2）因萃取而使溴水褪色：向溴水中加入CCl4、苯、汽油等有机溶剂（酒精不可）均能将Br2萃取出来。

10、C11、D

12、AD提示：由题可知X元素位于IA族，显+1价，Y与Z位于VIA族的第三、第二周期，Z非金属性强于Y，故Z在化合价中显－2价，Y则可显+4、+6价，根据化合价规则即可判断正误。

13、D提示：本题采用排除法解题，已知A、B、C的电子式为、、其中H满足2个电子稳定结构，N、C、O、Na、Cl均满足8个电子稳定结构，因此即为D选项不能满足。

14、A提示：此题的反应过程如下图：

产生沉淀与产生沉淀及将沉淀恰好溶解产生，所消耗的物质的量之比为2∶1∶3，与之对应产生沉淀的物质的量之比为1∶3∶0，所以A为正确选择。

15、A提示：从组成和结构上看，PH4I类似学过的NH4Cl，因此在化学性质上也相似，故PH4I为离子晶体，加热可分解生成PH3与HI，与AgNO3反应产生沉淀AgI与强碱反应放出PH3。

二、填空题：

1、褪色；褪色；无明显变化；

2、；Ag+和Ba2+；

3、

4、（1）；（2）；（3）

5、A：HBr；；

三、计算题：

1、（1）80%；（2）40%

提示：

SO2转化百分率为：

（2）可根据关系式法解此问：SO2～S

6432

40b

（克）

∴含硫百分率为：

2、（1）

（2）

（3）

提示：此题为讨论型的计算题，解此类题的关键是先分析出Cl2与NH3混合，可能发生哪些反应,为便于分析可将上述两个化学方程式联立可得,找出相应的点，进行讨论。

（1）若

∴此时被氧化的氨为（）升。

（2）若

∴此时被氧化的NH3为升。

（3）若，两个反应同时发生

取立方程：

解得：

此时被氧化的NH3为升，即为：（升）

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